您好,今天明明来为大家解答以上的问题。氙怎么读，氙相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、氙是一种化学元素，它的化学符号是Xe，它的原子序数是54，是一种无色的稀有气体，把它放电时呈蓝色。
2、已知的氙的同位素有32种，包括氙113、氙115至氙145。
3、见氙的同位素。
4、氙与其他同族元素，本来称为惰性气体(现改作稀有气体)，不易与其他物质产生化学作用，但自从1962年起，陆续发现了氙的化合物。
5、目前已知氙有80多种化合物，包括氟化物(二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙)、氢化物及氘化物、以及高氙酸钠。
6、三氧化氙具有高度爆炸性。
7、除了个别化合物外，氙化合物都是无色的。
8、目录 [隐藏]1 化合物 2 化学性质 2.1 XeF2 2.2 XeF4 2.3 XeF6 3 参考资料 4 参见 5 参考文献 6 外部链接 [编辑] 化合物1962年以前，科学家只能在放电管里面观察到短寿命的化合物和不稳定的水合物、包合物。
9、包合物是稀有气体原子被有机或无机化合物包含在晶体间隙之中，比如醌醇能把氙包含在晶体中。
10、一直到1962年，英国氟化学家巴特利特(N.Bartlett)在研究六氟化铂(PtF6)时发现，强氧化性能把氧气分子氧化为二氧基阳离子(O2+)，形成O2+[PtF6]。
11、考虑到氧分子的第一电离能与氙的第一电离能接近(氧为1175.7kJ/mol，氙为1171.5kJ/mol)，氙有可能像氧气一样发生类似的化合反应。
12、于是，他把PtF6蒸汽与过量的氙在室温下混合，立即产生了红色的晶体--经X射线分析，证明这是氙的化合物，XePtF6(在一些资料写作Xe+PtF6-，比如现在人民教育出版社出版的高中化学教材)。
13、然而有点讽刺的是，后来有人直接把氟气和氙气直接混合，就产生了最简单的氟化物--XeF2。
14、目前发现的氙的主要化合物，包括XeF2、XeF4、XeOF2、XeF6、XeOF4、XeO3、XeO4。
15、其中，XeO4中的Xe氧化数达到+VIII，如此高氧化数在化合物中不多见。
16、另外，据闻有科学家合成出XeF3，这是不常见的奇数化合价的稀有气体化合物。
17、这些化合物在常温下多数是无色晶体，除了XeO4是无色气体以外。
18、其化学性质较稳定，但少数化合物，如XeF3、XeO3容易爆炸性分解。
19、[编辑] 化学性质作为稀有气体，氙单质非常稳定，常温下除了氟和一些强氧化物，几乎不与其他物质反应。
20、[编辑] XeF2XeF2溶于水，在稀酸溶液中缓慢水解，而在碱性溶液则迅速水解。
21、2XeF2 + 4OH- == 2Xe↑ + O2↑ + 4F- + H2O XeF2具有强氧化性，能把Cl-氧化为Cl2。
22、Ce3+氧化为Ce4+。
23、[编辑] XeF4XeF4除了可以通过上述的平衡生成纯度较低的生成物以外，还可以通过Xe与F2以1:5比例混合，在镍制反应器内以温度673K和压强2633.8kPa条件下加热数小时后迅速冷却制得。
24、其性质类似于XeF2，但能直接与水发生水解反应而不需要酸性或者碱性介质，而且这个水解反应是一个歧化反应。
25、6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF [编辑] XeF6XeF6的制备需要在大于5056kPa的压强和高于523K的温度下进行。
26、这种常温下为无色晶体的物质在加热时会变成黄色，但性质不会有太大变化。
27、XeF6与XeF4一样会水解，但是水解程度不同生成物也不同。
28、完全水解时会与XeF4一样生成XeO3。
29、XeF6 + 3H2O == XeO3 + 6HF 不完全水解时，产物为XeOF4XeF6 + H2O == XeOF4 + 2HF。
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